terça-feira, 15 de julho de 2008

quinta-feira, 19 de junho de 2008

Ora digam lá...


Que eu não sou GIRA!

domingo, 27 de abril de 2008

Para os alunos do 9.º ano


Treino Pré-teste:



1) Sabendo que um átomo de azoto tem 7 protões e 14 nucleões.

1.1- Faz a distribuição electrónica deste átomo. ________________________________________________

1.2- Indica:
a. O número de electrões __________.
b. A carga nuclear do átomo __________.
c. O número de neutrões __________.
d. A carga da sua nuvem electrónica __________.
e. O número de partículas existente no núcleo ___________.
f. O número de electrões de valência __________.
g. O número de electrões do cerne ____________.
h. O grupo a que pertence este elemento ___________.
i. O período a que pertence este elemento ____________.


2) O raio atómico do alumínio é 132 pm.
A. Indica, em metros, o valor do diâmetro do átomo de alumínio.
B. Determina a espessura de uma lâmina de alumínio correspondente a 3 800 000 átomos.


3) Classifica cada uma das seguintes afirmações como verdadeira (V) ou falsa (F).
A. O número de protões de um átomo é igual ao número de electrões.
B. A nuvem electrónica é responsável pela massa de um átomo.
C. Os protões encontram-se na nuvem electrónica de um átomo.
D. Os electrões encontram-se na nuvem electrónica de um átomo.
E. Na nuvem electrónica existem partículas com carga positiva e partículas sem carga eléctrica.



4) Considere as seguintes representações simbólicas:
4.1- Quais são os átomos isótopos? Porquê?
4.2- Indique o nome de cada um dos elementos acima representados.
Mg ____________

C ____________

P ____________

O __________
4.3- Qual o ião a que dá origem o Mg? Justifica a tua resposta.
4.4- Completa a frase: “Se o átomo O ganhar dois electrões, deixa de ser átomo para se transformar num _________ com ________ electrões _________ protões e _______ neutrões.”
4.5- Faz a distribuição electrónica do átomo P. ______________________________
4.6- Indica o grupo e o período da Tabela Periódica a que pertence o átomo P. Justifica.


5) Completa correctamente as seguintes frases.

A. O protão foi descoberto pelo químico neozelandês ________________.
B. As partículas sub-atómicas de massa praticamente igual são os _______________ e os________________.
C. Os electrões, descobertos por ______________, têm carga eléctrica simétrica dos _________________.
D. A massa do ______________ é cerca de 1840 vezes maior à massa do ______________.
E. As partículas sub-atómicas sem carga eléctrica são os________________, e foram descobertos por _______________.
F. A __________________________é responsável pelo tamanho do átomo, quanto maior ela for __________________ é o átomo.
G. Um átomo é electricamente neutro porque o número de _________________ é igual ao número de _________________.
H. Os ________________ são distribuídos por níveis de energia. Quanto mais distante do núcleo estiverem, _____________ será a sua energia.
I. A parte do átomo onde está concentrada a sua massa é o _______________, as partículas subatómicas que nele existem chamam-se ______________.



6) Considera as seguintes moléculas NH3, O3 e H2O.
i. Indica a constituição (qualitativa e quantitativa) das moléculas representadas, pelas seguintes fórmulas químicas:

NH3 (amoníaco)
O3 (ozono)

H2O (água)


ii. Determina a massa molecular relativa das moléculas de ozono e de água. (dados: Ar(H) = 1,01 e Ar(O) = 16)

O3 (ozono)

H2O (água)


iii. Indica o que significa o valor de Mr calculado para a água?
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


7) Selecciona nas frases seguintes, as hipóteses que permitem obter afirmações correctas (risca a opção errada):

A. Segundo Bohr/Dalton – Pai da Teoria atómica/molecular, o átomo era comparado a uma esfera rígida, indivisível, indestrutível/impenetrável e com forma circular/esférica.
B. Em 1897, Thomson/Rutherford, com base nas suas experiências com tubos de descarga/carga, descobre a primeira partícula atómica/subatómica – o protão/electrão. Propôs assim, o primeiro modelo de átomo indivivisível/divísivel, neste modelo, os átomos são esferas de carga negativa/positiva distribuída uniformemente, onde se encontram dispersos os protões/electrões, com carga positiva/negativa. Este modelo atómico também é conhecido por modelo atómico do pudim de passas/paços.
C. Mais tarde, Dalton/Rutherford realizou uma experiência que permitiu verificar que a maior/menor parte do átomo é espaço vazio, que no interior/exterior do átomo há uma zona muito pequena, com carga negativa/positiva onde está concentrada a sua massa/carga - o neutrão/núcleo, e à sua volta se movem os protões/electrões. Propôs assim, um novo modelo atómico – o modelo planetário/interplanetário do átomo.
D. Posteriormente, Thomson/Bohr completa o modelo de Rutherford/Dalton dizendo que os electrões se movem em órbitas elípticas/circulares, bem definidas, em volta do núcleo/electrão e que a cada órbita corresponde um determinado valor de nível /energia; os electrões/neutrões com maior/menor energia ocupam órbitas mais próximas/afastadas do núcleo.
E. Actualmente, está posta de parte a ideia de órbitas bem definidas para os neutrões/electrões, apenas se pode afirmar que há posições/zonas à volta do núcleo onde é grande a possibilidade/probabilidade de encontrar os neutrões/electrões e outras onde é menor.

8) Cada átomo de bário ( Ba ) possui 56 protões.

a. Faz a distribuição electrónica deste átomo._________________________________

b. Indica a que período e a que grupo pertence este átomo. _______________________
c. Indica o número de electrões de valência do átomo. ___________________________
d. Indica o nível de menor energia. ________________________________________
e. Indica o nível de maior energia._________________________________________
f. Indica o número de electrões existentes na camada de maior energia._______________
g. Indica o número de electrões existentes no quarto nível de energia. ________________
h. Refere a importância dos electrões de valência.____________________________________________________________


9) Classifica cada uma das afirmações seguintes como verdadeira ou falsa.

A – Nos átomos há pouco espaço vazio.
B – O tamanho do núcleo é praticamente igual ao do correspondente átomo.
C – A massa dos átomos está concentrada no seu núcleo.
D – O núcleo dos átomos não tem carga eléctrica.
E – No núcleo dos átomos há partículas com carga eléctrica e partículas sem carga.
F – O núcleo dos átomos tem carga positiva, a nuvem electrónica tem carga negativa mas a carga global dos átomos é zero.
G - Os electrões dos átomos têm energia.
H - Todos os electrões do mesmo átomo têm a mesma energia.
I – Os electrões de valência de um átomo são os do primeiro nível de energia.
J – A distribuição electrónica 2-8-4 mostra que os electrões deste átomo estão distribuídos por três níveis de energia, sendo quatro os electrões de maior energia.
K – Em qualquer átomo, o número máximo de electrões do 2º nível de energia e no último nível, qualquer que ele seja, é oito.

10) Completa correctamente as frases seguintes.

A – A massa dos átomos é sempre indicada em relação a um padrão. Esse padrão é a _____________ do átomo mais __________ de ____________.
B – Sabendo que a massa atómica relativa do azoto é 14 podes dizer que 1 ___________ de azoto tem a mesma massa que 14 ___________ de ____________.
C – Se a massa dos átomos de flúor é __________ vezes __________ do que a massa do átomo de ____________ a sua massa ____________ é 19.

11) O enxofre possui 3 isótopos naturais cuja abundância está indicada em percentagem.

enxofre 32 enxofre 33 enxofre 34

95% 0.8% 4.2%
11.1 Descreve o que há de diferente na constituição dos três isótopos._____________________________________________________________
11.2 Indica qual dos três é o isótopo:
11.2.1 Com menor massa. _________________________________________________
11.2.2 Mais abundante na natureza. __________________________________________
11.3 Determina a massa atómica realativa do enxofre com base na abundância do seus três isótopos.
11.4 Representa o ião que resulta do isótopo de maior massa quando capta 2 electrões. Descreva a constituição desse ião. _______________________________________________________________________


12) Sabendo que o átomo de arsénio possui 33 protões.
Corrige as frases que seguem.
A. Este átomo possui 33 electrões distribuídos por três níveis de energia
B. No segundo nível de energia - camada de valência, há 8 electrões.
C. Este átomo possui 6 electrões de valência.
D. O átomo de arsénio pode ser visualizado recorrendo a um microscópico eléctrico de alta resolução.
E. A energia dos electrões do segundo nível é superior à energia dos electrões do quarto nível.
F. A configuração electrónica deste átomo é 2:8:8:10:5


13) A distribuição electrónica dos átomos de cloro é 2-8-7. Com base nesta informação selecciona entre as afirmações seguintes as verdadeiras.

A. Todos os átomos de cloro têm, alem de neutrões, 17 electrões e 17 protões.
B. Os átomos de cloro têm tendência para libertar electrões.
C. Os átomos de cloro têm tendência para se transformarem em iões negativos porque possuem bastantes electrões de valência.
D. Os átomos de cloro têm tendência para captar 1 electrão transformando-se em iões monopositivos.
E. Os átomos de cloro têm tendência para se transformar em iões com a seguinte distribuição electrónica: 2-8-8



14) Indica se são verdadeiras ou falsas as seguintes afirmações e corrige as falsas.

A. A Tabela Periódica é constituída por sete períodos e dezoito grupos, cada linha constitui um grupo e cada coluna constitui um período.
B. Os não metais são bons condutores eléctricos e térmicos, densos, maleáveis e pouco dúcteis.
C. Os elementos que pertencem ao II grupo da Tabela Periódica dizem-se metais alcalinos uma vez que ao reagirem com a água originam soluções básicas.
D. O bromo, o iodo, o flúor e o cloro pertencem à família dos metais – família dos halogéneos.
E. Os gases inertes são muito reactivos.
F. A nuvem electrónica dos átomos é mais densa nas regiões mais próximas do núcleo.
G. A massa do protão é igual à massa do electrão.
H. O número atómico indica o número de electrões da última camada de um átomo.
I. Os electrões, num átomo, distribuem-se preferencialmente pelos níveis de mais baixa energia.


15) Indica o nome do cientista a quem se deve:
O primeiro modelo atómico; __________________________________________
A descoberta do electrão; ____________________________________________
A descoberta do protão; _____________________________________________
O primeiro modelo planetário do átomo; _________________________________



16) A carga do núcleo de um átomo de azoto N é sete vezes maior do que a carga do núcleo de um átomo de hidrogénio H que só possui um protão. Indica:
A carga de um núcleo de hidrogénio; ____________________________________
A carga de um núcleo de azoto; ________________________________________
Quantos protões há num núcleo de azoto. ________________________________

domingo, 2 de março de 2008

Porque ser Brilhante não é para TODOS!

Boa continuação de ESTUDO



PARA RIR!


BIBA O KARNABALEEEEEEEEEEEEEEEEE!

sábado, 1 de março de 2008

ESPERO QUE TENHAM VISTO OS POSTS....


DEPOIS NÃO SE QUEIXEM!


OS TESTES SÃO


SEGUNDA E TERÇA

Digam lá que eu não faço coisas bonitas...hehehehe


BOM TRABALHO!

quinta-feira, 28 de fevereiro de 2008

Simulações


Para os alunos do 9.º ano: 9.1 e 9.2


Electricidade e Magnetismo





Para os alunos do 8.º ano: 8.4


Som e ondas





Divirtam-se com a Física...


E se tiverem algum tempito...Que tal aprender alguma coisa com ela!


Que tal umas perguntinhas?... Para o 9.ºano

1. Para obter uma diferença de potencial de 9 V, usando pilhas de 1,5 V, é necessário associar:

A Nove pilhas em série.
B Seis pilhas em série.
C Seis pilhas em paralelo.

2. A diferença de potencial de 230 V corresponde a:

A 0,230 kV
B 0,230 mV
C 0,230 MV

3. Num circuito com duas lâmpadas iguais ligadas a uma pilha de 4,5 V, a diferença de potencial nos terminais de cada uma das lâmpadas é:

A 4,5 V, quando instaladas em série.
B 2,25V, quando instaladas em paralelo.
C 2,25 V, quando instaladas em série.

4. Os voltímetros e os amperímetros são aparelhos de medida que se instalam:

A Ambos em série nos circuitos eléctricos.
B Respectivamente em série e em paralelo nos circuitos eléctricos.
C Respectivamente em paralelo e em série nos circuitos eléctricos

5. Num circuito com lâmpadas instaladas em paralelo:

A A d.d.p. é igual em todas as lâmpadas e a I também.
B A d.d.p. nos terminais do conjunto das lâmpadas é igual à soma das d.d.p nos terminais de cada uma delas.
C A I que percorre o conjunto das lâmpadas é igual à soma das I da corrente em cada uma delas.

6. A intensidade da corrente num circuito relaciona-se com:

A A energia das cargas eléctricas do circuito.
B O número de cargas eléctricas que passa numa secção do circuito por unidade de tempo.
C A oposição à passagem das cargas eléctricas do circuito.

7. Num circuito com duas lâmpadas diferentes, a intensidade da corrente é:

A Igual nas duas lâmpadas, quando instaladas em série.
B Igual nas duas lâmpadas, quando instaladas em paralelo.
C Diferente nas duas lâmpadas, quando instaladas em série ou em paralelo.

8. A intensidade da corrente de 150 mA corresponde a:

A 0,150 µA
B 0,150 A
C 0,150 kA

9. Quanto maior é a intensidade de um condutor:

A Maior é a intensidade da corrente no circuito eléctrico.
B Maior é a facilidade de movimento dos electrões no circuito eléctrico.
C Maior é a oposição do movimento dos electrões no circuito eléctrico.

10. A resistência de um condutor percorrido pela corrente de intensidade 0,15 A, quando a diferença de potencial nos seus terminais é 3,0 V, calcula-se através de:

A R = 0,15 A / 3,0 V
B R = 3,0 V / 0,15 A
C R = 0,15 A x 3,0 V

11. A d.d.p nos terminais de um condutor com a resistência de 20 Ω, quando percorrido pela corrente de intensidade 0,12 A, calcula-se através de:

A U = 20 Ω / 0,12 A
B U = 0,12 A / 20 Ω
C U = 20 Ω x 0,12 A

12. A intensidade da corrente que percorre um condutor de resistência 30 Ω, quando a diferença de potencial nos seus terminais é de 4,5 V, calcula-se através de:

A I = 4,5 V / 30 Ω
B I = 30 Ω / 4,5 V
C I = 30 Ω x 4,5 V

13. No circuito abaixo representado por os valores X, Y e Z são respectivamente:

A 0,40 A; 1,2 V; 0,10 A.
B 0,40 A; 2,2 V; 0,40 A.
C 0,10 A; 2,2 V; 0,10 A.

14. Para um condutor óhmico:

A A sua resistência é directamente proporcional à intensidade da corrente que o percorre.
B A sua resistência é directamente proporcional à diferença de potencial nos seus terminais.

C A diferença de potencial nos seus terminais é directamente proporcional à intensidade da corrente que o percorre.

15. Três condutores, x, y e z, feitos do mesmo material e com a mesma espessura, têm comprimentos respectivamente iguais a 2 m, 3 m e 5 m. A resistência destes condutores pode relacionar-se por:

A Rx >Ry > Rz
B Rx <>
C Rx = Ry = Rz 21.

16.Três condutores, S, T e W, feitos do mesmo material e com o mesmo comprimento, têm de diâmetros respectivamente 0,10 mm, 0,25 mm, 0,30 mm. A resistência destes condutores pode relacionar-se por:

A Rs > RT > Rw
B Rs <>
C Rs = RT = Rw
17. O fio de fase da instalação eléctrica das nossas casas:

A Tem um revestimento de cor azul e nele devem ser intercalados os interruptores.
B Está ligado ao potencial mais alto e nele devem ser intercalados os interruptores.
C Tem um revestimento de cor preta e só é percorrido pela corrente eléctrica em caso de avaria de um receptor.

18. Um fusível de 5 A é adequado para proteger um aparelho que não deve ser percorrido por corrente de intensidade superior a:

A 2,5 A
B 4,5 A
C 10 A

19. Representa esquematicamente os seguintes componentes eléctricos:

A- Uma resistência variável
B- Um ohmímetro
C- Um gerador

20. Uma lâmpada de incandescência instalada num circuito eléctrico de automóvel tem as indicações 12 V e 48 W. Quando o circuito está fechado, qual é a intensidade da corrente que percorre o filamento de tungsténio dessa lâmpada?

21. Um condutor óhmico com a resistência de 220 W é percorrido pela corrente de 100 mA quando está instalado num circuito fechado. Qual é a potência dissipada nesse condutor?

22.Um fogão eléctrico tem as seguintes indicações: 2000 W e 220 V. Calcula: a. O valor da resistência do fogão. b. A energia dissipada sob a forma de calor, expressa em kW h, quando o fogão está a funcionar durante 15 minutos.

23.Nas nossas casas existem dispositivos de segurança que nos conferem alguma protecção em situações como a retratada em B. Indica desses dispositivos e explica por palavras tuas o funcionamento de um deles.
24.Indica as cores de cada um dos fios:

Fio N
Fio F
Fio P

25. Indica a função do fio P

Saberes a saber 9.º ano


Diferença de Potencial:


þ Unidade S.I.
þ Múltiplos e Submúltiplos.
þ Aparelhos de medição.
þ Leitura de escalas.
þ d.d.p nos terminais dos receptores.

Intensidade da Corrente Eléctrica:


þ Unidade S.I.
þ Múltiplos e Submúltiplos.
þ Aparelhos de medição.Leitura de escalas
þ I nos circuitos com receptores instalados em série e em paralelo.

Resistência Eléctrica:


þ Unidade S.I.
þ Múltiplos e Submúltiplos.
þ Aparelhos de medição directa e indirecta.
þ Cálculo de R.
þ Resistências de carvão - Código de cores.
þ Lei de Ohm – condutores óhmicos e não-óhmicos.
þ Factores de que depende a resistência dos condutores.
þ Reóstatos.

Energia eléctrica e Potência eléctrica:


þ Cálculo de E e de P.
þ Unidades S.I.
þ Unidades práticas de Energia.
þ Rendimento de um aparelho.
þ Transferências e transformações de energia.


Electricidade em casa:


þ Cabos e Fios de ligação.
þ Curto-circuitos.
þ Corta-circuito fusíveis e disjuntores.



Livro: Pág.106 à 135
CA pág. 48 à 57 do exer. 10 ao 39

Que tal umas perguntinhas?... Para o 8.º ano!

1) Representa simbolicamente usando os símbolos químicos e fórmulas químicas que aprendeste nas aulas:

a. Dois átomos de oxigénio
b. Três moléculas de água
c. Um átomo de hidrogénio
d. Mil átomos de carbono
e. Duas moléculas de ozono
f. Uma molécula de cloro


2) Indica o representam os seguintes símbolos químicos e fórmulas químicas seguintes:

a. 80 H2
b. 4 Na
c. 2 Cl
d. 3 CO2
e. F
f. O2
g. 9 Fe


3) Indica a composição qualitativa e quantitativa das seguintes moléculas:

a. CH4
b. C2H6O
c. H2SO4
d. Al(NO3)3


4) Indica o número total de átomos em cada um dos seguintes compostos:
a. Acetona C3H6O
b. Enxofre S8
c. Ácido fosfórico H3PO4
d. Dióxido de Azoto NO2


5) O DDT, diclorodifeniltricloroetano, é usado como insecticida desde de 1942 e é constituído por 14 átomos de carbono, 5 átomos de cloro e 7 de átomos de hidrogénio. Escreve a fórmula química do DDT.


6) Diz, justificando, onde existe maior número de átomos de hidrogénio: em 200 moléculas de ácido sulfúrico (H2SO4) ou em 150 moléculas de amoníaco (NH3).


7) Uma lenda diz que as pérolas, um dos objectos mais desejados pelo Homem, são a luz da Lua nas profundezas do oceano. A sua produção é demorada, cerca de um ano e meio quando a criação é artificial e até oito anos quando é natural. Todo o processo começa quando um grãozinho de areia ou algum outro corpo estranho entra no molusco, produzindo uma irritação no local. Como reacção de protecção, uma camada entre a concha e o corpo do molusco começa a libertar camadas de carbonato de cálcio (CaCO3). Sabendo que o ião carbonato . Indica:
a. O nome dos elementos que constituem o ião e quantos átomos o originaram.
b. Se se trata de ião monoatómico ou poliatómico. Justifica.
c. Se se trata de um anião ou de um catião. Justifica.
d. Se neste ião há excesso ou deficiência de electrões e em que quantidade.
e. Se este ião se poderia ligar ao ião fluoreto . Justifica.
f. A carga do ião cálcio no carbonato de cálcio.


8) Classifica em Verdadeiras (V) ou Falsas (F) as afirmações que se seguem. Corrige aquelas que consideraste falsas.
A- O ião que resulta de um átomo de cloro após captar 1 electrão é o .
B- Um catião poliatómico tem carga negativa.
C- O ião sulfato é um anião monoatómico.
D- Um anião poliatómico tem carga positiva.
E- O ião que resulta de um átomo de magnésio após captar 2 electrões é o .
F- No ião sulfato existem 4 electrões em excesso.


9) Indica a fórmula química das seguintes substâncias:

A- Iodeto de cobre (II)
B- Fosfato de potássio
C- Nitrato de zinco
D- Dicromato de Magnésio


10) O homem começou a construir instrumentos para tentar imitar os sons da natureza, como o som do trovão, o som do vento nas árvores, o som dos pássaros, ou dos gritos dos animais que caçava. Observa os seguintes instrumentos musicais e responde às questões que se seguem.

1- Guitarra Portuguesa
2- Bombo
3- Flauta Transversal
4- Harpa
5- Trombone
6- Xilofone Transversal

a. Indica:
A- Os instrumentos de percussão
B- Os instrumentos de sopro
C- Os instrumentos de corda

b. Refere como é produzido o som no caso da guitarra portuguesa e da flauta transversal.


c. Completa correctamente as seguintes frases:
A- O som é o resultado de uma _________, que se transmite desde a _________ sonora ao ___________ do som através de um________ de propagação.
B- O ______ de propagação é sempre um ________ físico sólido, líquido ou ________ que possibilite que o som se propague, ou seja, para que ele possa chegar de um lado a outro.
C- O __________ é a ausência de qualquer som.
D- Não há propagação de som no _______, devido à ausência de um ________ material.
E- No ser humano, as _________ _________ são __________sonoras, porque quando falamos ou cantamos elas vibram e provocam a vibração do _____ que passa através delas. Quando a vibração chega próximo dos nossos ______________, comunica-se à membrana do _____________ e a partir de uma série de processos biológicos internos, a mensagem sonora chega ao nosso __________ e aí é interpretada e descodificada.


d. O livro “O principezinho” de Antoine de Saint-Exupéry fala-nos de uma menino que vivia num asteróide, com os seus vulcões em miniatura e a sua linda rosa vermelha. Numa das páginas podemos ler o seguinte trecho:

- Adeus - disse para a flor.
Mas ela não lhe respondeu.
-Adeus -repetiu o principezinho.
A flor tossiu. Mas não era por causa da constipação
-Fui muito parva – acabou por dizer. - Desculpa. Tenta ser feliz.

Sabendo o que aprendeste sobre o som, indica justificando se este diálogo era possível. Justifica a tua resposta.

Saberes a Saber 8.ºAno


Elementos químicos e Fórmulas químicas:

þ Átomos - Símbolo químicos
þ Moléculas – Fórmulas químicas


Os Compostos iónicos:


þ Iões – significado e representação.
þ Aniões e Catiões.
þ Iões monoatómicos e poliatómicos.
þ Escrita e leitura de compostos iónicos.


As Reacções Químicas:

þ Rearranjo de átomos.
þ Escrita de Equações Químicas.
þ Acerto de Equações Químicas.
þ Leitura de equações Químicas.


O Som:

þ Produção, propagação e recepção de som.
þ Fonte, meio e receptor de som.
þ Tipos de instrumentos musicais. O som – o que é? Como se manifesta



Matéria no Livro: página 140 à 163 e da página 12 à 16

Caderno de Actividades: Página 49 à 54 (exercício 35 ao 54) e da página 27 exercício 1

Voltei...Depois de muito tempo

Caros alunos


Peço desculpa pela a ausência por estes lados...


Mas sabem bem o quanto me tenho dedicado à Escola, e o dia também tem para mim, apenas 24 h.


Mas voltei...


e espero que estejam atentos...



A tudo quanto por aqui irá passar...



BOM ESTUDO!