Treino Pré-teste:
1) Sabendo que um átomo de azoto tem 7 protões e 14 nucleões.
1.1- Faz a distribuição electrónica deste átomo. ________________________________________________
1.2- Indica:
a. O número de electrões __________.
b. A carga nuclear do átomo __________.
c. O número de neutrões __________.
d. A carga da sua nuvem electrónica __________.
e. O número de partículas existente no núcleo ___________.
f. O número de electrões de valência __________.
g. O número de electrões do cerne ____________.
h. O grupo a que pertence este elemento ___________.
i. O período a que pertence este elemento ____________.
2) O raio atómico do alumínio é 132 pm.
A. Indica, em metros, o valor do diâmetro do átomo de alumínio.
B. Determina a espessura de uma lâmina de alumínio correspondente a 3 800 000 átomos.
3) Classifica cada uma das seguintes afirmações como verdadeira (V) ou falsa (F).
A. O número de protões de um átomo é igual ao número de electrões.
B. A nuvem electrónica é responsável pela massa de um átomo.
C. Os protões encontram-se na nuvem electrónica de um átomo.
D. Os electrões encontram-se na nuvem electrónica de um átomo.
E. Na nuvem electrónica existem partículas com carga positiva e partículas sem carga eléctrica.
4) Considere as seguintes representações simbólicas:
4.1- Quais são os átomos isótopos? Porquê?
4.2- Indique o nome de cada um dos elementos acima representados.
Mg ____________
C ____________
P ____________
O __________
4.3- Qual o ião a que dá origem o Mg? Justifica a tua resposta.
4.4- Completa a frase: “Se o átomo O ganhar dois electrões, deixa de ser átomo para se transformar num _________ com ________ electrões _________ protões e _______ neutrões.”
4.5- Faz a distribuição electrónica do átomo P. ______________________________
4.6- Indica o grupo e o período da Tabela Periódica a que pertence o átomo P. Justifica.
5) Completa correctamente as seguintes frases.
A. O protão foi descoberto pelo químico neozelandês ________________.
B. As partículas sub-atómicas de massa praticamente igual são os _______________ e os________________.
C. Os electrões, descobertos por ______________, têm carga eléctrica simétrica dos _________________.
D. A massa do ______________ é cerca de 1840 vezes maior à massa do ______________.
E. As partículas sub-atómicas sem carga eléctrica são os________________, e foram descobertos por _______________.
F. A __________________________é responsável pelo tamanho do átomo, quanto maior ela for __________________ é o átomo.
G. Um átomo é electricamente neutro porque o número de _________________ é igual ao número de _________________.
H. Os ________________ são distribuídos por níveis de energia. Quanto mais distante do núcleo estiverem, _____________ será a sua energia.
I. A parte do átomo onde está concentrada a sua massa é o _______________, as partículas subatómicas que nele existem chamam-se ______________.
6) Considera as seguintes moléculas NH3, O3 e H2O.
i. Indica a constituição (qualitativa e quantitativa) das moléculas representadas, pelas seguintes fórmulas químicas:
NH3 (amoníaco)
O3 (ozono)
H2O (água)
ii. Determina a massa molecular relativa das moléculas de ozono e de água. (dados: Ar(H) = 1,01 e Ar(O) = 16)
O3 (ozono)
H2O (água)
iii. Indica o que significa o valor de Mr calculado para a água?
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
7) Selecciona nas frases seguintes, as hipóteses que permitem obter afirmações correctas (risca a opção errada):
A. Segundo Bohr/Dalton – Pai da Teoria atómica/molecular, o átomo era comparado a uma esfera rígida, indivisível, indestrutível/impenetrável e com forma circular/esférica.
B. Em 1897, Thomson/Rutherford, com base nas suas experiências com tubos de descarga/carga, descobre a primeira partícula atómica/subatómica – o protão/electrão. Propôs assim, o primeiro modelo de átomo indivivisível/divísivel, neste modelo, os átomos são esferas de carga negativa/positiva distribuída uniformemente, onde se encontram dispersos os protões/electrões, com carga positiva/negativa. Este modelo atómico também é conhecido por modelo atómico do pudim de passas/paços.
C. Mais tarde, Dalton/Rutherford realizou uma experiência que permitiu verificar que a maior/menor parte do átomo é espaço vazio, que no interior/exterior do átomo há uma zona muito pequena, com carga negativa/positiva onde está concentrada a sua massa/carga - o neutrão/núcleo, e à sua volta se movem os protões/electrões. Propôs assim, um novo modelo atómico – o modelo planetário/interplanetário do átomo.
D. Posteriormente, Thomson/Bohr completa o modelo de Rutherford/Dalton dizendo que os electrões se movem em órbitas elípticas/circulares, bem definidas, em volta do núcleo/electrão e que a cada órbita corresponde um determinado valor de nível /energia; os electrões/neutrões com maior/menor energia ocupam órbitas mais próximas/afastadas do núcleo.
E. Actualmente, está posta de parte a ideia de órbitas bem definidas para os neutrões/electrões, apenas se pode afirmar que há posições/zonas à volta do núcleo onde é grande a possibilidade/probabilidade de encontrar os neutrões/electrões e outras onde é menor.
8) Cada átomo de bário ( Ba ) possui 56 protões.
a. Faz a distribuição electrónica deste átomo._________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
7) Selecciona nas frases seguintes, as hipóteses que permitem obter afirmações correctas (risca a opção errada):
A. Segundo Bohr/Dalton – Pai da Teoria atómica/molecular, o átomo era comparado a uma esfera rígida, indivisível, indestrutível/impenetrável e com forma circular/esférica.
B. Em 1897, Thomson/Rutherford, com base nas suas experiências com tubos de descarga/carga, descobre a primeira partícula atómica/subatómica – o protão/electrão. Propôs assim, o primeiro modelo de átomo indivivisível/divísivel, neste modelo, os átomos são esferas de carga negativa/positiva distribuída uniformemente, onde se encontram dispersos os protões/electrões, com carga positiva/negativa. Este modelo atómico também é conhecido por modelo atómico do pudim de passas/paços.
C. Mais tarde, Dalton/Rutherford realizou uma experiência que permitiu verificar que a maior/menor parte do átomo é espaço vazio, que no interior/exterior do átomo há uma zona muito pequena, com carga negativa/positiva onde está concentrada a sua massa/carga - o neutrão/núcleo, e à sua volta se movem os protões/electrões. Propôs assim, um novo modelo atómico – o modelo planetário/interplanetário do átomo.
D. Posteriormente, Thomson/Bohr completa o modelo de Rutherford/Dalton dizendo que os electrões se movem em órbitas elípticas/circulares, bem definidas, em volta do núcleo/electrão e que a cada órbita corresponde um determinado valor de nível /energia; os electrões/neutrões com maior/menor energia ocupam órbitas mais próximas/afastadas do núcleo.
E. Actualmente, está posta de parte a ideia de órbitas bem definidas para os neutrões/electrões, apenas se pode afirmar que há posições/zonas à volta do núcleo onde é grande a possibilidade/probabilidade de encontrar os neutrões/electrões e outras onde é menor.
8) Cada átomo de bário ( Ba ) possui 56 protões.
a. Faz a distribuição electrónica deste átomo._________________________________
b. Indica a que período e a que grupo pertence este átomo. _______________________
c. Indica o número de electrões de valência do átomo. ___________________________
d. Indica o nível de menor energia. ________________________________________
e. Indica o nível de maior energia._________________________________________
f. Indica o número de electrões existentes na camada de maior energia._______________
g. Indica o número de electrões existentes no quarto nível de energia. ________________
h. Refere a importância dos electrões de valência.____________________________________________________________
9) Classifica cada uma das afirmações seguintes como verdadeira ou falsa.
A – Nos átomos há pouco espaço vazio.
B – O tamanho do núcleo é praticamente igual ao do correspondente átomo.
C – A massa dos átomos está concentrada no seu núcleo.
D – O núcleo dos átomos não tem carga eléctrica.
E – No núcleo dos átomos há partículas com carga eléctrica e partículas sem carga.
F – O núcleo dos átomos tem carga positiva, a nuvem electrónica tem carga negativa mas a carga global dos átomos é zero.
G - Os electrões dos átomos têm energia.
H - Todos os electrões do mesmo átomo têm a mesma energia.
I – Os electrões de valência de um átomo são os do primeiro nível de energia.
J – A distribuição electrónica 2-8-4 mostra que os electrões deste átomo estão distribuídos por três níveis de energia, sendo quatro os electrões de maior energia.
K – Em qualquer átomo, o número máximo de electrões do 2º nível de energia e no último nível, qualquer que ele seja, é oito.
10) Completa correctamente as frases seguintes.
A – A massa dos átomos é sempre indicada em relação a um padrão. Esse padrão é a _____________ do átomo mais __________ de ____________.
B – Sabendo que a massa atómica relativa do azoto é 14 podes dizer que 1 ___________ de azoto tem a mesma massa que 14 ___________ de ____________.
C – Se a massa dos átomos de flúor é __________ vezes __________ do que a massa do átomo de ____________ a sua massa ____________ é 19.
11) O enxofre possui 3 isótopos naturais cuja abundância está indicada em percentagem.
enxofre 32 enxofre 33 enxofre 34
95% 0.8% 4.2%
11.1 Descreve o que há de diferente na constituição dos três isótopos._____________________________________________________________
11.2 Indica qual dos três é o isótopo:
11.2.1 Com menor massa. _________________________________________________
11.2.2 Mais abundante na natureza. __________________________________________
11.3 Determina a massa atómica realativa do enxofre com base na abundância do seus três isótopos.
11.4 Representa o ião que resulta do isótopo de maior massa quando capta 2 electrões. Descreva a constituição desse ião. _______________________________________________________________________
12) Sabendo que o átomo de arsénio possui 33 protões.
Corrige as frases que seguem.
A. Este átomo possui 33 electrões distribuídos por três níveis de energia
B. No segundo nível de energia - camada de valência, há 8 electrões.
C. Este átomo possui 6 electrões de valência.
D. O átomo de arsénio pode ser visualizado recorrendo a um microscópico eléctrico de alta resolução.
E. A energia dos electrões do segundo nível é superior à energia dos electrões do quarto nível.
F. A configuração electrónica deste átomo é 2:8:8:10:5
c. Indica o número de electrões de valência do átomo. ___________________________
d. Indica o nível de menor energia. ________________________________________
e. Indica o nível de maior energia._________________________________________
f. Indica o número de electrões existentes na camada de maior energia._______________
g. Indica o número de electrões existentes no quarto nível de energia. ________________
h. Refere a importância dos electrões de valência.____________________________________________________________
9) Classifica cada uma das afirmações seguintes como verdadeira ou falsa.
A – Nos átomos há pouco espaço vazio.
B – O tamanho do núcleo é praticamente igual ao do correspondente átomo.
C – A massa dos átomos está concentrada no seu núcleo.
D – O núcleo dos átomos não tem carga eléctrica.
E – No núcleo dos átomos há partículas com carga eléctrica e partículas sem carga.
F – O núcleo dos átomos tem carga positiva, a nuvem electrónica tem carga negativa mas a carga global dos átomos é zero.
G - Os electrões dos átomos têm energia.
H - Todos os electrões do mesmo átomo têm a mesma energia.
I – Os electrões de valência de um átomo são os do primeiro nível de energia.
J – A distribuição electrónica 2-8-4 mostra que os electrões deste átomo estão distribuídos por três níveis de energia, sendo quatro os electrões de maior energia.
K – Em qualquer átomo, o número máximo de electrões do 2º nível de energia e no último nível, qualquer que ele seja, é oito.
10) Completa correctamente as frases seguintes.
A – A massa dos átomos é sempre indicada em relação a um padrão. Esse padrão é a _____________ do átomo mais __________ de ____________.
B – Sabendo que a massa atómica relativa do azoto é 14 podes dizer que 1 ___________ de azoto tem a mesma massa que 14 ___________ de ____________.
C – Se a massa dos átomos de flúor é __________ vezes __________ do que a massa do átomo de ____________ a sua massa ____________ é 19.
11) O enxofre possui 3 isótopos naturais cuja abundância está indicada em percentagem.
enxofre 32 enxofre 33 enxofre 34
95% 0.8% 4.2%
11.1 Descreve o que há de diferente na constituição dos três isótopos._____________________________________________________________
11.2 Indica qual dos três é o isótopo:
11.2.1 Com menor massa. _________________________________________________
11.2.2 Mais abundante na natureza. __________________________________________
11.3 Determina a massa atómica realativa do enxofre com base na abundância do seus três isótopos.
11.4 Representa o ião que resulta do isótopo de maior massa quando capta 2 electrões. Descreva a constituição desse ião. _______________________________________________________________________
12) Sabendo que o átomo de arsénio possui 33 protões.
Corrige as frases que seguem.
A. Este átomo possui 33 electrões distribuídos por três níveis de energia
B. No segundo nível de energia - camada de valência, há 8 electrões.
C. Este átomo possui 6 electrões de valência.
D. O átomo de arsénio pode ser visualizado recorrendo a um microscópico eléctrico de alta resolução.
E. A energia dos electrões do segundo nível é superior à energia dos electrões do quarto nível.
F. A configuração electrónica deste átomo é 2:8:8:10:5
13) A distribuição electrónica dos átomos de cloro é 2-8-7. Com base nesta informação selecciona entre as afirmações seguintes as verdadeiras.
A. Todos os átomos de cloro têm, alem de neutrões, 17 electrões e 17 protões.
B. Os átomos de cloro têm tendência para libertar electrões.
C. Os átomos de cloro têm tendência para se transformarem em iões negativos porque possuem bastantes electrões de valência.
D. Os átomos de cloro têm tendência para captar 1 electrão transformando-se em iões monopositivos.
E. Os átomos de cloro têm tendência para se transformar em iões com a seguinte distribuição electrónica: 2-8-8
14) Indica se são verdadeiras ou falsas as seguintes afirmações e corrige as falsas.
A. A Tabela Periódica é constituída por sete períodos e dezoito grupos, cada linha constitui um grupo e cada coluna constitui um período.
B. Os não metais são bons condutores eléctricos e térmicos, densos, maleáveis e pouco dúcteis.
C. Os elementos que pertencem ao II grupo da Tabela Periódica dizem-se metais alcalinos uma vez que ao reagirem com a água originam soluções básicas.
D. O bromo, o iodo, o flúor e o cloro pertencem à família dos metais – família dos halogéneos.
E. Os gases inertes são muito reactivos.
F. A nuvem electrónica dos átomos é mais densa nas regiões mais próximas do núcleo.
G. A massa do protão é igual à massa do electrão.
H. O número atómico indica o número de electrões da última camada de um átomo.
I. Os electrões, num átomo, distribuem-se preferencialmente pelos níveis de mais baixa energia.
15) Indica o nome do cientista a quem se deve:
O primeiro modelo atómico; __________________________________________
A descoberta do electrão; ____________________________________________
A descoberta do protão; _____________________________________________
O primeiro modelo planetário do átomo; _________________________________
16) A carga do núcleo de um átomo de azoto N é sete vezes maior do que a carga do núcleo de um átomo de hidrogénio H que só possui um protão. Indica:
A carga de um núcleo de hidrogénio; ____________________________________
A carga de um núcleo de azoto; ________________________________________
Quantos protões há num núcleo de azoto. ________________________________
